Chemie – II. ročník
Žáci porovnávají vlastnosti kovů, nekovů a jejich sloučenin, odvozují názvy a sledují využití látek třeba při výrobě hliníku. Důkazové reakce pomáhají určit ionty ve vzorku a titrace slouží ke stanovení množství látky.
Nejčastější témata. Nové nápady do výuky.
I. ročník
-
Chemická vazba
Chemická vazba souvisí s uspořádáním valenčních elektronů; její základní modely vysvětlují soudržnost molekul, iontových krystalů a kovů.
-
Anorganické názvosloví
Převod mezi názvem a vzorcem anorganické sloučeniny vychází z oxidačních čísel, názvoslovných koncovek a správného poměru atomů nebo iontů.
-
Termochemie
Termochemie popisuje tepelné změny při reakcích a umožňuje je určovat z termochemických rovnic, množství látek a Hessova zákona.
-
Chemické názvosloví
Převod mezi názvem a vzorcem anorganické sloučeniny vychází z oxidačních čísel, názvoslovných koncovek a vyrovnání nábojů iontů.
-
Názvosloví anorganické chemie
Převod mezi názvy a vzorci oxidů, halogenidů, hydroxidů, kyselin a solí vychází z oxidačních čísel, názvoslovných zakončení a kontroly elektroneutrality.
-
Směsi a roztoky
Složení směsí a rozložení jejich částic vysvětluje vlastnosti roztoků, možnosti oddělování složek i výpočet hmotnostního zlomku.
-
Chemické látky a jejich vlastnosti
Chemické látky rozlišujeme podle souboru vlastností; při porovnávání vzorků záleží na jejich složení, podmínkách měření a přesnosti získaných údajů.
-
Obecná chemie
Obecná chemie propojuje stavbu atomů a chemickou vazbu s vlastnostmi látek, průběhem reakcí a výpočty množství reagujících látek.
-
Radioaktivita
Radioaktivita je samovolná přeměna nestabilních atomových jader; její průběh popisujeme druhem vyzařování a poločasem přeměny.
-
Chemické prvky a sloučeniny
Rozlišení chemického prvku, sloučeniny a směsi podle složení a stavby částic, s propojením chemických značek, vzorců a částicových modelů.
-
Klasifikace látek
Látky třídíme podle chemického složení na čisté látky a směsi; u čistých látek rozlišujeme prvky a sloučeniny podle zastoupených druhů atomů.
-
Elektronová konfigurace
Žáci zapíší elektronovou konfiguraci atomů a iontů, použijí kvantová čísla, Aufbau, Pauliho princip a Hundovo pravidlo.
-
Chemická rovnováha
Žáci zavedou dynamickou chemickou rovnováhu, zapíší rovnovážnou konstantu a použijí Le Chatelierův princip k předvídání posunu rovnováhy.
-
Chemická terminologie
Žáci používají odbornou chemickou terminologii při popisu látek, částic a dějů a rozliší prvek, sloučeninu, směs i čistou látku.
-
Chemická vazba a vlastnosti látek
Žáci vysvětlí vznik kovalentní a iontové vazby, zapíší Lewisovy vzorce a z elektronegativity, polarity, tvaru molekuly a mezimolekulových sil předvídají vlastnosti látek.
-
Chemické reakce
Žáci klasifikují chemické reakce, zapíší a vyčíslí rovnice a použijí částicovou představu k vysvětlení průběhu děje.
-
Látkové množství, vzorce a koncentrace
Žáci zavedou látkové množství, Avogadrovu konstantu a molární hmotnost, spočítají hmotnostní zlomek i empirický a molekulový vzorec a připraví roztok o zadané látkové koncentraci.
-
Periodická soustava prvků
Žáci se orientují v periodické soustavě, předvídají vlastnosti prvků z polohy v periodě a skupině a zdůvodní periodické trendy.
-
Redoxní reakce
Žáci určí oxidační čísla, poznají oxidaci a redukci, vyčíslí jednoduché redoxní rovnice a předvídají směr přenosu elektronů.
-
Rychlost chemických reakcí
Žáci popíší faktory ovlivňující rychlost reakce, použijí srážkovou teorii a vysvětlí vliv teploty, koncentrace a katalyzátoru.
-
Soustavy látek a jejich složení
Žáci klasifikují soustavy látek podle složení a skupenství, rozliší homogenní a heterogenní směsi a popíší složení roztoků i čistých látek.
-
Stavba atomu
Žáci popíší stavbu atomu, protonové a nukleonové číslo, izotopy a kvantování energie elektronů a propojí je s chováním prvků.
-
Tepelné změny při reakcích
Žáci rozliší exo- a endotermické děje, zapíší tepelnou změnu u reakce a propojí ji s přeskupením vazeb a praktickými příklady.
-
Výpočty z chemických rovnic
Žáci vyčíslí chemickou rovnici a spočítají stechiometrické úlohy z rovnice: hmotnost, objem plynu i látkové množství reaktantů a produktů.
II. ročník
-
Názvosloví uhlovodíků
Názvy uhlovodíků vyjadřují stavbu uhlíkové kostry, polohu násobných vazeb a připojených skupin; jejich správnost lze ověřit zpětným sestavením strukturního vzorce.
-
Vzácné plyny
Uzavřená valenční vrstva vysvětluje malou reaktivitu vzácných plynů; jejich fyzikální vlastnosti pomáhají objasnit využití helia, neonu a argonu.
-
Síra
Síra tvoří několik strukturních forem a ve sloučeninách má různá oxidační čísla; její reakce s kovy a kyslíkem ukazují, kdy přijímá a kdy odevzdává elektrony.
-
Hliník
Vlastnosti a využití hliníku souvisejí s jeho nízkou hustotou, vodivostí a ochrannou povrchovou vrstvou; jeho výroba a reakce vyžadují rozlišení kovu od jeho sloučenin.
-
Alkalické kovy
Žáci charakterizují alkalické kovy a jejich sloučeniny, surovinové zdroje, použití v praxi a vliv na životní prostředí.
-
Analýza anorganických látek
Žáci využívají důkazové reakce kationtů a aniontů a úvod do odměrných stanovení k pochopení kvalitativní i kvantitativní analýzy anorganických látek.
-
d-prvky a f-prvky
Žáci charakterizují přechodné kovy, oxidační stavy a využití železa, mědi a zinku a uvedou postavení lanthanoidů a aktinoidů v periodické soustavě.
-
Halogeny a vzácné plyny
Žáci popisují halogeny a vzácné plyny, typické sloučeniny halogenů a praktický význam 17. a 18. skupiny.
-
Kovy alkalických zemin
Žáci charakterizují kovy alkalických zemin a jejich sloučeniny, tvrdost vody, stavební materiály a vliv na životní prostředí.
-
Názvosloví anorganických sloučenin
Žáci odvozují systematické názvy a vzorce oxidů, kyselin, hydroxidů, solí a halogenidů a přiřazují oxidační čísla prvků ve vzorcích.
-
Oxidy, kyseliny, hydroxidy a soli
Žáci porovnávají vlastnosti, přípravu a využití oxidů, kyselin, hydroxidů a solí a předvídají typické redoxní, acidobazické a srážecí reakce těchto tříd.
-
p-prvky 13. a 14. skupiny
Žáci porovnávají bor, hliník, uhlík a křemík a jejich sloučeniny jako zástupce 13. a 14. skupiny, včetně surovin a využití.
-
p-prvky 15. a 16. skupiny
Žáci charakterizují dusík, fosfor, kyslík a síru a jejich sloučeniny, průmyslové zdroje i vliv oxidů na životní prostředí.
-
Surovinové zdroje a životní prostředí
Žáci hodnotí surovinové zdroje významných prvků a sloučenin a posuzují vliv těžby, výroby a použití anorganických látek na životní prostředí.
-
Vodík a jeho sloučeniny
Žáci popisují výskyt, výrobu a vlastnosti vodíku, hydridy a vodu a hodnotí význam vodíku a jeho sloučenin v praxi i v životním prostředí.
III. ročník
-
Sacharidy
Stavba monosacharidů a způsob jejich spojení vysvětlují vlastnosti sacharidů, jejich chemické reakce i zásobní a stavební funkce v organismech.
-
Enzymy
Enzymy urychlují chemické reakce díky svému aktivnímu místu; jejich účinnost závisí na podmínkách prostředí, koncentraci substrátu a přítomnosti inhibitorů.
-
Aldehydy a ketony
Žáci charakterizují karbonylové sloučeniny, názvosloví aldehydů a ketonů a jejich oxidačně-redukční vztah k alkoholům a uvedou formaldehyd, acetaldehyd a aceton.
-
Alkany a cykloalkany
Žáci zařadí alkany a cykloalkany, popíší homologickou řadu, vlastnosti a radikálovou substituci a uvedou methan, propan i cyklohexan včetně využití.
-
Alkeny a alkyny
Žáci charakterizují nenasycené uhlovodíky s dvojnou a trojnou vazbou, aplikují adici na konkrétních příkladech a uvedou ethen, ethyn a jejich praktické použití.
-
Alkoholy a fenoly
Žáci charakterizují alkoholy, fenoly a ethery, třídění a oxidaci alkoholů a porovnají methanol, ethanol a fenol včetně využití i toxicity.
-
Aromatické uhlovodíky
Žáci charakterizují aromatické uhlovodíky, benzenové jádro a elektrofilní substituci a uvedou benzen, toluen a naftalen včetně zdrojů, využití a rizik.
-
Atom uhlíku a izomerie
Žáci zhodnotí tetravalenci uhlíku, typy vazeb a řetězců významné pro strukturu organických sloučenin a rozliší konstituční i prostorovou izomerii.
-
Dusíkaté deriváty uhlovodíků
Žáci charakterizují dusíkaté deriváty uhlovodíků, klasifikaci aminů a nitrosloučenin a uvedou anilin i jednoduché aminy včetně jejich využití v praxi.
-
Estery a soli karboxylových kyselin
Žáci charakterizují estery a soli karboxylových kyselin, popíší esterifikaci a uvedou významné estery (rozpouštědla, aroma) i soli kyselin včetně mýdel.
-
Halogenderiváty a třídy derivátů
Žáci klasifikují deriváty uhlovodíků podle charakteristické skupiny, charakterizují halogenderiváty a nukleofilní substituci a uvedou chloroform, tetrachlormethan a freony včetně vlivu na prostředí.
-
Karboxylové kyseliny
Žáci charakterizují karboxylové kyseliny, kyselost karboxylu a významné zástupce od kyseliny mravenčí po vyšší mastné kyseliny a zhodnotí jejich využití v praxi.
-
Názvosloví a skupiny organických sloučenin
Žáci aplikují systematické názvosloví organické chemie, zařadí látku podle funkční skupiny k základní skupině sloučenin a z názvu odvodí vzorec uhlovodíku i jednoduchého derivátu.
-
Organické reakce a analýza látek
Žáci aplikují substituci, adici, eliminaci a přesmyk včetně indukčního a mezomerního efektu a využijí základy analýzy organických látek k důkazu prvků a identifikaci sloučeniny.
-
Zdroje organických látek
Žáci zhodnotí ropu, uhlí a zemní plyn jako surovinové zdroje organických látek, popíší destilaci ropy a posoudí vliv těžby i spalování na životní prostředí.
Co se žáci naučí.
Očekávané výstupy
Člověk a příroda · Chemie
- RVP G žák využívá odbornou terminologii při popisu látek a vysvětlování chemických dějů
- RVP G žák provádí chemické výpočty a uplatňuje je při řešení praktických problémů
- RVP G žák předvídá vlastnosti prvků a jejich chování v chemických procesech na základě poznatků o periodické soustavě prvků
- RVP G žák využívá znalosti o částicové struktuře látek a chemických vazbách k předvídání některých fyzikálně-chemických vlastností látek a jejich chování v chemických reakcích
- RVP G žák využívá názvosloví anorganické chemie při popisu sloučenin
- RVP G žák charakterizuje významné zástupce prvků a jejich sloučeniny, zhodnotí jejich surovinové zdroje, využití v praxi a vliv na životní prostředí
- RVP G žák předvídá průběh typických reakcí anorganických sloučenin
- RVP G žák využívá znalosti základů kvalitativní a kvantitativní analýzy k pochopení jejich praktického významu v anorganické chemii
- RVP G žák zhodnotí vlastnosti atomu uhlíku významné pro strukturu organických sloučenin
- RVP G žák aplikuje pravidla systematického názvosloví organické chemie při popisu sloučenin s možností využití triviálních názvů
- RVP G žák charakterizuje základní skupiny organických sloučenin a jejich významné zástupce, zhodnotí jejich surovinové zdroje, využití v praxi a vliv na životní prostředí
- RVP G žák aplikuje znalosti o průběhu organických reakcí na konkrétních příkladech
- RVP G žák využívá znalosti základů kvalitativní a kvantitativní analýzy k pochopení jejich praktického významu v organické chemii
- RVP G žák objasní strukturu a funkci sloučenin nezbytných pro důležité chemické procesy probíhající v organismech
- RVP G žák charakterizuje základní metabolické procesy a jejich význam
Připravte vaši hodinu.
Mějte příští hodinu připravenou už dnes. ScioBot vám vytvoří plán, pracovní listy i prezentaci k vašemu tématu. Klidně i z vašich podkladů.
Vytvořit materiál
-
Příprava na hodinu
Kompletní příprava s cíli, průběhem a aktivitami.
-
Pracovní list
List s úlohami, klíčem a variantou.
-
Písemka
Časovaná písemka s body a variantami.
-
Aktivita
Aktivita do hodiny, kterou žáci hned spustí.
-
Prezentace
Sada slajdů k výkladu a procvičení.
-
Tisknutelné materiály
Materiál k tisku (kartičky, plakát, pracovní list).
-
Interaktivní hry
Interaktivní hra k procvičení tématu.
Rámce
-
RVP G (gymnázia)
Čtyřleté gymnázium = I.–IV. ročník. Šestiletá a osmiletá gymnázia mapují své poslední čtyři ročníky identicky. Aktualizace informatiky září 2022, opatření MSMT-24248/2021-2 (úplné znění, Praha září 2021).
https://edu.gov.cz/wp-content/uploads/2020/08/RVPG-2007-07_final.pdf