Chemie na gymnáziu
Vyberte ročník a téma — od směsí po estery — nebo popište pokus. ScioBot zná očekávané výstupy chemie v RVP ZV i RVP G, hlídá BOZP v laboratoři, umí rovnice, molární výpočty i vzorce a připraví přípravu, pracovní list, test i prezentaci. Materiál přizpůsobí žákům se SVP.
Vytvořit materiál Procházet témata
Témata podle ročníků
Okruhy učiva v souladu s novým RVP. ScioBot z nich připraví přípravu — i z tématu, které tu zatím není.
I. ročník (13)
-
Chemická terminologie
Žáci používají odbornou chemickou terminologii při popisu látek, částic a dějů a rozliší prvek, sloučeninu, směs i čistou látku.
-
Soustavy látek a jejich složení
Žáci klasifikují soustavy látek podle složení a skupenství, rozliší homogenní a heterogenní směsi a popíší složení roztoků i čistých látek.
-
Látkové množství, vzorce a koncentrace
Žáci zavedou látkové množství, Avogadrovu konstantu a molární hmotnost, spočítají hmotnostní zlomek i empirický a molekulový vzorec a připraví roztok o zadané látkové koncentraci.
-
Výpočty z chemických rovnic
Žáci vyčíslí chemickou rovnici a spočítají stechiometrické úlohy z rovnice: hmotnost, objem plynu i látkové množství reaktantů a produktů.
-
Stavba atomu
Žáci popíší stavbu atomu, protonové a nukleonové číslo, izotopy a kvantování energie elektronů a propojí je s chováním prvků.
-
Elektronová konfigurace
Žáci zapíší elektronovou konfiguraci atomů a iontů, použijí kvantová čísla, Aufbau, Pauliho princip a Hundovo pravidlo.
-
Periodická soustava prvků
Žáci se orientují v periodické soustavě, předvídají vlastnosti prvků z polohy v periodě a skupině a zdůvodní periodické trendy.
-
Chemická vazba a vlastnosti látek
Žáci vysvětlí vznik kovalentní a iontové vazby, zapíší Lewisovy vzorce a z elektronegativity, polarity, tvaru molekuly a mezimolekulových sil předvídají vlastnosti látek.
-
Chemické reakce
Žáci klasifikují chemické reakce, zapíší a vyčíslí rovnice a použijí částicovou představu k vysvětlení průběhu děje.
-
Redoxní reakce
Žáci určí oxidační čísla, poznají oxidaci a redukci, vyčíslí jednoduché redoxní rovnice a předvídají směr přenosu elektronů.
-
Tepelné změny při reakcích
Žáci rozliší exo- a endotermické děje, zapíší tepelnou změnu u reakce a propojí ji s přeskupením vazeb a praktickými příklady.
-
Rychlost chemických reakcí
Žáci popíší faktory ovlivňující rychlost reakce, použijí srážkovou teorii a vysvětlí vliv teploty, koncentrace a katalyzátoru.
-
Chemická rovnováha
Žáci zavedou dynamickou chemickou rovnováhu, zapíší rovnovážnou konstantu a použijí Le Chatelierův princip k předvídání posunu rovnováhy.
II. ročník (11)
-
Názvosloví anorganických sloučenin
Žáci odvozují systematické názvy a vzorce oxidů, kyselin, hydroxidů, solí a halogenidů a přiřazují oxidační čísla prvků ve vzorcích.
-
Oxidy, kyseliny, hydroxidy a soli
Žáci porovnávají vlastnosti, přípravu a využití oxidů, kyselin, hydroxidů a solí a předvídají typické redoxní, acidobazické a srážecí reakce těchto tříd.
-
Vodík a jeho sloučeniny
Žáci popisují výskyt, výrobu a vlastnosti vodíku, hydridy a vodu a hodnotí význam vodíku a jeho sloučenin v praxi i v životním prostředí.
-
Alkalické kovy
Žáci charakterizují alkalické kovy a jejich sloučeniny, surovinové zdroje, použití v praxi a vliv na životní prostředí.
-
Kovy alkalických zemin
Žáci charakterizují kovy alkalických zemin a jejich sloučeniny, tvrdost vody, stavební materiály a vliv na životní prostředí.
-
p-prvky 13. a 14. skupiny
Žáci porovnávají bor, hliník, uhlík a křemík a jejich sloučeniny jako zástupce 13. a 14. skupiny, včetně surovin a využití.
-
p-prvky 15. a 16. skupiny
Žáci charakterizují dusík, fosfor, kyslík a síru a jejich sloučeniny, průmyslové zdroje i vliv oxidů na životní prostředí.
-
Halogeny a vzácné plyny
Žáci popisují halogeny a vzácné plyny, typické sloučeniny halogenů a praktický význam 17. a 18. skupiny.
-
d-prvky a f-prvky
Žáci charakterizují přechodné kovy, oxidační stavy a využití železa, mědi a zinku a uvedou postavení lanthanoidů a aktinoidů v periodické soustavě.
-
Surovinové zdroje a životní prostředí
Žáci hodnotí surovinové zdroje významných prvků a sloučenin a posuzují vliv těžby, výroby a použití anorganických látek na životní prostředí.
-
Analýza anorganických látek
Žáci využívají důkazové reakce kationtů a aniontů a úvod do odměrných stanovení k pochopení kvalitativní i kvantitativní analýzy anorganických látek.
III. ročník (13)
-
Atom uhlíku a izomerie
Žáci zhodnotí tetravalenci uhlíku, typy vazeb a řetězců významné pro strukturu organických sloučenin a rozliší konstituční i prostorovou izomerii.
-
Názvosloví a skupiny organických sloučenin
Žáci aplikují systematické názvosloví organické chemie, zařadí látku podle funkční skupiny k základní skupině sloučenin a z názvu odvodí vzorec uhlovodíku i jednoduchého derivátu.
-
Alkany a cykloalkany
Žáci zařadí alkany a cykloalkany, popíší homologickou řadu, vlastnosti a radikálovou substituci a uvedou methan, propan i cyklohexan včetně využití.
-
Alkeny a alkyny
Žáci charakterizují nenasycené uhlovodíky s dvojnou a trojnou vazbou, aplikují adici na konkrétních příkladech a uvedou ethen, ethyn a jejich praktické použití.
-
Aromatické uhlovodíky
Žáci charakterizují aromatické uhlovodíky, benzenové jádro a elektrofilní substituci a uvedou benzen, toluen a naftalen včetně zdrojů, využití a rizik.
-
Zdroje organických látek
Žáci zhodnotí ropu, uhlí a zemní plyn jako surovinové zdroje organických látek, popíší destilaci ropy a posoudí vliv těžby i spalování na životní prostředí.
-
Organické reakce a analýza látek
Žáci aplikují substituci, adici, eliminaci a přesmyk včetně indukčního a mezomerního efektu a využijí základy analýzy organických látek k důkazu prvků a identifikaci sloučeniny.
-
Halogenderiváty a třídy derivátů
Žáci klasifikují deriváty uhlovodíků podle charakteristické skupiny, charakterizují halogenderiváty a nukleofilní substituci a uvedou chloroform, tetrachlormethan a freony včetně vlivu na prostředí.
-
Alkoholy a fenoly
Žáci charakterizují alkoholy, fenoly a ethery, třídění a oxidaci alkoholů a porovnají methanol, ethanol a fenol včetně využití i toxicity.
-
Aldehydy a ketony
Žáci charakterizují karbonylové sloučeniny, názvosloví aldehydů a ketonů a jejich oxidačně-redukční vztah k alkoholům a uvedou formaldehyd, acetaldehyd a aceton.
-
Karboxylové kyseliny
Žáci charakterizují karboxylové kyseliny, kyselost karboxylu a významné zástupce od kyseliny mravenčí po vyšší mastné kyseliny a zhodnotí jejich využití v praxi.
-
Estery a soli karboxylových kyselin
Žáci charakterizují estery a soli karboxylových kyselin, popíší esterifikaci a uvedou významné estery (rozpouštědla, aroma) i soli kyselin včetně mýdel.
-
Dusíkaté deriváty uhlovodíků
Žáci charakterizují dusíkaté deriváty uhlovodíků, klasifikaci aminů a nitrosloučenin a uvedou anilin i jednoduché aminy včetně jejich využití v praxi.
IV. ročník (10)
-
Heterocyklické sloučeniny
Žáci charakterizují pěti- a šestičlenné heterocykly (pyrrol, furan, thiofen, pyridin, pyrimidin, purin), jejich aromatický charakter a význam v alkaloidech, nukleových bazích i léčivech.
-
Syntetické makromolekulární látky
Žáci rozlišují polymeraci a polykondenzaci, uvádějí zástupce syntetických polymerů (PE, PP, PVC, PET, polyamidy, kaučuky) a hodnotí použití plastů i dopad na životní prostředí.
-
Léčiva, pesticidy, barviva a detergenty
Žáci zařadí léčiva, pesticidy, barviva a detergenty k organickým látkám v praxi, uvedou typické zástupce a posoudí přínos i rizika pro zdraví a životní prostředí.
-
Přírodní látky a sacharidy
Žáci uvedou hlavní skupiny přírodních látek a u sacharidů rozliší mono-, oligo- a polysacharidy, zapíší glukosu, fruktosu, sacharosu, škrob a celulosu a spojí strukturu s funkcí v buňce i v potravinách.
-
Lipidy
Žáci charakterizují tuky, oleje, vosky a fosfolipidy, uvedou stavbu z mastných kyselin a glycerolu a zhodnotí význam lipidů jako zásobárny energie a složky biomembrán.
-
Proteiny
Žáci popíší aminokyseliny, peptidovou vazbu a úrovně struktury bílkovin a spojí denaturaci i funkci proteinů (stavební, katalytickou, transportní) s procesy v organismech.
-
Nukleové kyseliny
Žáci porovnají DNA a RNA: nukleotidy, komplementaritu bazí a uložení genetické informace a uvedou význam nukleových kyselin pro proteosyntézu.
-
Enzymy, vitaminy a hormony
Žáci vysvětlí úlohu enzymů jako biokatalyzátorů, zařadí vitaminy jako kofaktory a hormony jako regulační látky a uvedou důsledky jejich nedostatku či nadbytku.
-
Metabolismus
Žáci charakterizují katabolismus a anabolismus, uvedou význam ATP a základních přeměn sacharidů, lipidů a proteinů a zhodnotí význam metabolických dějů pro organismus.
-
Souhrnné opakování chemie na gymnáziu
Žáci v mixu úloh opakují obecnou chemii, anorganiku, organiku i biochemii — od rovnováhy a zdrojů prvků přes deriváty uhlovodíků po metabolismus — před maturitou z chemie.
Nástroje ScioBotu pro předmět Chemie
Funkce, které se hodí právě v tomto předmětu. Každou si vyzkoušíte jedním klikem – zadání předvyplníme.
Vyčíslování rovnic
Žák nastaví koeficienty a hned vidí, kolik atomů stojí vlevo a kolik vpravo. Struktury se kreslí z SMILES, počty se počítají samy.
Příklad zadání: Připrav interaktivní vyčíslování rovnic: syntéza amoniaku, hoření methanu a fotosyntéza.
Syntéza amoniaku (Haber–Bosch)
Reakční SMILES se šipkou: N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃. Podmínky patří na šipku, ne do textu pod ní.
Příklad zadání: Ukaž Haber–Boschův proces jako reakční schéma s podmínkami na šipce a vysvětli, proč je třeba tlak.
Glukóza
Cyklická α-D-glukopyranóza včetně stereochemie. Žáci vidí kruh, ne řetězec CH₂OH-…
Příklad zadání: Zobraz cyklickou glukózu a porovnej ji s otevřeným vzorcem.
Kyselina acetylsalicylová
Aspirin jako školní příklad esteru na benzenovém jádře. Vhodné k nomenklatuře i k léčivům.
Příklad zadání: Nakresli aspirin a označ esterovou a karboxylovou skupinu.
Kofein
Purinový heterocyklus, který žáci potkají u alkaloidů. Kosterní vzorec je čitelnější než sumární C₈H₁₀N₄O₂.
Příklad zadání: Nakresli kofein a spočítej s žáky heteroatomy v kruhu.
Esterifikace
Reakční SMILES kyselina + ethanol → ethylester + voda. Šipka se kreslí, ne ASCII.
Příklad zadání: Ukaž esterifikaci kyseliny octové s ethanolem jako reakční schéma.
Co pro vás ScioBot připraví
Jeden předmět, řada formátů. Vyberte typ materiálu a doplňte téma nebo ročník.
-
Příprava na hodinu
Kompletní příprava s cíli, průběhem a aktivitami.
-
Pracovní list
List s úlohami, klíčem a variantou.
-
Písemka
Časovaná písemka s body a variantami.
-
Aktivita
Aktivita do hodiny, kterou žáci hned spustí.
-
Prezentace
Sada slajdů k výkladu a procvičení.
-
Kartičky
Materiál k tisku (kartičky, plakát, pracovní list).
-
QR hra
Interaktivní hra k procvičení tématu.
Související předměty
Učíte něco, co tu není?
Témata na této stránce jsou příklady. Napište ScioBotu, co v předmětu Chemie učíte a pro koho – materiál připraví i mimo uvedené okruhy.
Časté dotazy
- Podle jakého RVP jsou témata řazena?
- RVP G (gymnázia) platí od 1. 9. 2022. Čtyřleté gymnázium = I.–IV. ročník. Šestiletá a osmiletá gymnázia mapují své poslední čtyři ročníky identicky. Aktualizace informatiky září 2022, opatření MSMT-24248/2021-2 (úplné znění, Praha září 2021).
- Kolik očekávaných výstupů má Chemie na gymnáziu?
- V datech je 15 očekávaných výstupů, 20 položek učiva.
- Ve kterých ročnících se Chemie učí?
- V katalogu je předmět pokryt v I.–IV. ročníku.
Rámce
-
RVP G (gymnázia)
Čtyřleté gymnázium = I.–IV. ročník. Šestiletá a osmiletá gymnázia mapují své poslední čtyři ročníky identicky. Aktualizace informatiky září 2022, opatření MSMT-24248/2021-2 (úplné znění, Praha září 2021).
https://edu.gov.cz/dokumenty/rvp-ramcove-vzdelavaci-programy/rvp-g-ramcove-vzdelavaci-programy-pro-gymnazia/ · https://edu.gov.cz/wp-content/uploads/2021/09/001_RVP_GYM_uplne_zneni.pdf