Chemie pro učitele
Vyberte ročník a téma — od směsí po estery — nebo popište pokus. ScioBot zná očekávané výstupy chemie v RVP ZV i RVP G, hlídá BOZP v laboratoři, umí rovnice, molární výpočty i vzorce a připraví přípravu, pracovní list, test i prezentaci. Materiál přizpůsobí žákům se SVP.
Vytvořit materiál Procházet témata
Témata podle ročníků
Okruhy učiva v souladu s novým RVP. ScioBot z nich připraví přípravu — i z tématu, které tu zatím není.
8. třída (26)
-
Bezpečnost práce v chemii
Žáci zhodnotí rizika práce s běžnými chemikáliemi, čtou výstražné symboly a H/P věty a dodržují pravidla bezpečné práce v učebně i v domácnosti.
-
Laboratorní vybavení
Žáci pojmenují základní laboratorní sklo a pomůcky, zvolí vhodnou sestavu k pokusu a popíší bezpečné zacházení s kahanem, zkumavkami i odměrnými nádobami.
-
Vlastnosti látek a skupenství
Žáci pozorují fyzikální a chemické vlastnosti látek, rozliší skupenství a jejich změny a zaznamenají pozorování jako podklad k dalšímu pokusu.
-
Směsi a oddělování složek
Žáci rozliší stejnorodé a různorodé směsi a navrhnou oddělení složek usazováním, filtrací, destilací, krystalizací nebo chromatografií.
-
Roztoky a hmotnostní zlomek
Žáci popíší vznik roztoku, rozliší nasycený a nenasycený roztok a spočítají hmotnostní zlomek složky v jednoduchých úlohách z laboratoře i z úpravy vody.
-
Voda a koloběh v přírodě
Žáci vytvoří model koloběhu vody, zařadí do něj vliv člověka i význam pro organismy a porovnají destilovanou, pitnou a minerální vodu.
-
Využívání a úprava vody
Žáci popíší úpravu pitné vody a čištění odpadních vod a zhodnotí šetrné využívání vody v domácnosti, ve škole i v obci.
-
Vzduch a složení ovzduší
Žáci popíší složení vzduchu, vysvětlí význam kyslíku, dusíku a oxidu uhličitého a interpretují jednoduchá data o ovzduší v ČR i v okolí školy.
-
Znečišťování ovzduší
Žáci schématem znázorní příčiny a projevy znečišťování ovzduší i kroky k jeho omezování a uvedou příklady z dopravy, topení a průmyslu.
-
Atom a chemické prvky
Žáci popíší stavbu atomu, odliší prvek od sloučeniny a vysvětlí, že chemická změna znamená přeskupení atomů, nikoli jejich vznik nebo zánik.
-
Molekuly, prvky a počet částic
Žáci rozliší atom, molekulu a prvek, odhadnou počet částic v jednoduchém zápisu a propojí značku prvku s představou velkého souboru stejných atomů.
-
Chemická vazba a molekuly
Žáci vysvětlí vznik molekuly chemickou vazbou, odliší kovalentní a iontovou představu na příkladech vody a chloridu sodného a zapíší jednoduchý vzorec.
-
Ionty
Žáci popíší vznik kationtu a aniontu, přiřadí náboj běžným iontům (Na+, Cl−, Ca2+) a využijí je při čtení vzorců solí a hydroxidů.
-
Značky chemických prvků
Žáci si osvojí značky běžných prvků 8. třídy, přiřadí je k názvům a použijí je v zápisu prvků, molekul i jednoduchých sloučenin.
-
Orientace v periodické tabulce
Žáci se orientují v periodické tabulce: najdou prvek podle značky, rozliší periody a skupiny a porovnají s-prvky a p-prvky na úrovni 8. třídy.
-
Sloučeniny a chemické vzorce
Žáci odliší prvek a sloučeninu, čtou a sestaví jednoduché vzorce oxidů, halogenidů a solí a zařadí látku do skupiny anorganických sloučenin.
-
Kyslík a vodík
Žáci popíší vlastnosti a význam kyslíku a vodíku, uvedou přípravu a důkaz na pokusu a propojí je se vzduchem, vodou a hořením.
-
Oxidy
Žáci zapíší vzorce a názvy běžných oxidů, popíší jejich vlastnosti a význam (H2O, CO2, SO2, CaO) a zařadí je k hoření i ke složení a znečištění ovzduší.
-
Halogenidy
Žáci zapíší vzorce a názvy halogenidů, popíší vznik z prvků a uvedou význam chloridu sodného i dalších běžných solí halogenů v domácnosti i v přírodě.
-
Kyseliny a zásady
Žáci rozliší kyseliny a zásady, zapíší vzorce HCl, H2SO4, HNO3, NaOH a Ca(OH)2 a popíší bezpečné zacházení i běžné použití v laboratoři i v domácnosti.
-
Kyselost, zásaditost a pH
Žáci změří nebo odhadnou pH indikátorem, zařadí roztok jako kyselý, neutrální nebo zásaditý a uvedou příklady z kuchyně, vody i běžných čisticích prostředků.
-
Soli
Žáci popíší sůl jako produkt reakce kyseliny a zásady, zapíší vzorce běžných solí a uvedou příklady z domácnosti, zemědělství i přírody.
-
Chemická reakce
Žáci popíší chemickou reakci jako změnu výchozích látek na produkty při přeskupování atomů a vazeb a zapíší jednoduchou rovnici slovy i značkami.
-
Energie chemických reakcí
Žáci na příkladech hoření, hašení a rozpouštění rozliší uvolnění a spotřebu energie při reakci a propojí to s přeskupením chemických vazeb.
-
Vyčíslování chemických rovnic
Žáci vyčíslí jednoduché rovnice hoření a vzniku oxidů tak, aby počet atomů prvků na obou stranách souhlasil, a zdůvodní zákon zachování hmotnosti.
-
Laboratorní pokus a záznam
Žáci navrhnou a provedou jednoduchý pokus včetně bezpečného postupu, zapíší pozorování, zpracují výsledek a prezentují ho spolužákům.
9. třída (17)
-
Redoxní reakce (lite)
Žáci na hoření, korozi a bělení rozliší oxidaci a redukci jako přenos kyslíku nebo elektronů a popíší změnu výchozích látek na produkty včetně energetického aspektu, bez výpočtů oxidačních čísel.
-
Úvod do organické chemie
Žáci uvedou uhlík jako základ organických sloučenin, popíší řetězce a vazby a odliší organické látky od anorganických na příkladech z ropy, uhlí a denní zkušenosti.
-
Uhlovodíky
Žáci rozliší alkany, alkeny, alkyny a jednoduché aromáty, spojí je se zdroji (ropa, zemní plyn) a uvedou využití i rizika hoření a znečištění.
-
Alkoholy
Žáci popíší methanol a ethanol, jejich výrobu, účinky a rizika a uvedou alkoholy jako rozpouštědla a složky běžných výrobků v domácnosti.
-
Karboxylové kyseliny
Žáci na octě, kyselině mravenčí a vyšších kyselinách ukážou vlastnosti karboxylových kyselin a uvedou estery a mýdla jako produkty jejich přeměn.
-
Sacharidy
Žáci rozliší monosacharidy, disacharidy a polysacharidy, uvedou jejich funkci jako zdroje energie v organismech a posoudí jejich podíl v běžných potravinách.
-
Tuky a lipidy
Žáci popíší složení a vlastnosti tuků a olejů, jejich funkci v organismech a posoudí kvalitu potravin podle typu a množství lipidů.
-
Bílkoviny
Žáci uvedou stavbu bílkovin z aminokyselin, jejich funkci v organismech a na příkladech potravin posoudí význam bílkovin ve vyvážené stravě.
-
Trávení živin a složení potravin
Žáci modelem popíší chemické přeměny sacharidů, tuků a bílkovin při trávení a posoudí kvalitu potravin podle živin a aditiv.
-
Chemie v domácnosti
Žáci na čisticích prostředcích, kosmetice a rozpouštědlech zdůvodní limity využití běžných látek a zhodnotí rizika bezpečné práce s nimi.
-
Složení ovzduší v ČR
Žáci v závěru ZV analyzují veřejná data o ovzduší v ČR i v místě školy (např. imise, sezónní výkyvy) a odliší přirozené složení vzduchu od naměřených odchylek.
-
Znečišťování ovzduší
Žáci schématem propojí místní zdroje znečištění s celostátními daty, popíší projevy (smog, kyselé srážky) a navrhnou konkrétní kroky k omezování včetně role občana.
-
Pedosféra, litosféra a suroviny
Žáci vysvětlí význam půdy a litosféry jako zdroje obživy, surovin a prostředí organismů a uvedou příklady těžených surovin a stavebních materiálů.
-
Materiály, energetické suroviny a udržitelnost
Žáci zhodnotí využívání plastů, paliv a stavebních materiálů v kontextu udržitelnosti a porovnají přínosy i dopady těžby a spotřeby.
-
Aktuální dění v chemii
Žáci z různých informačních zdrojů ilustrují rozmanitost chemie a reflektují aktuální dění v oboru, od nových materiálů po debaty o klimatu a zdraví.
-
Chemické provozy v místě bydliště
Žáci zmapují chemické a související provozy v okolí bydliště, zjistí informace o produkci a zhodnotí vliv na životní prostředí i vlastní život.
-
Souhrn chemie 9. ročníku
Žáci propojí redox, organickou chemii, živiny a témata chemie planety i společnosti, navrhnou jednoduchý pokus nebo model a prezentují závěry.
I. ročník (13)
-
Chemická terminologie
Žáci používají odbornou chemickou terminologii při popisu látek, částic a dějů a rozliší prvek, sloučeninu, směs i čistou látku.
-
Soustavy látek a jejich složení
Žáci klasifikují soustavy látek podle složení a skupenství, rozliší homogenní a heterogenní směsi a popíší složení roztoků i čistých látek.
-
Látkové množství, vzorce a koncentrace
Žáci zavedou látkové množství, Avogadrovu konstantu a molární hmotnost, spočítají hmotnostní zlomek i empirický a molekulový vzorec a připraví roztok o zadané látkové koncentraci.
-
Výpočty z chemických rovnic
Žáci vyčíslí chemickou rovnici a spočítají stechiometrické úlohy z rovnice: hmotnost, objem plynu i látkové množství reaktantů a produktů.
-
Stavba atomu
Žáci popíší stavbu atomu, protonové a nukleonové číslo, izotopy a kvantování energie elektronů a propojí je s chováním prvků.
-
Elektronová konfigurace
Žáci zapíší elektronovou konfiguraci atomů a iontů, použijí kvantová čísla, Aufbau, Pauliho princip a Hundovo pravidlo.
-
Periodická soustava prvků
Žáci se orientují v periodické soustavě, předvídají vlastnosti prvků z polohy v periodě a skupině a zdůvodní periodické trendy.
-
Chemická vazba a vlastnosti látek
Žáci vysvětlí vznik kovalentní a iontové vazby, zapíší Lewisovy vzorce a z elektronegativity, polarity, tvaru molekuly a mezimolekulových sil předvídají vlastnosti látek.
-
Chemické reakce
Žáci klasifikují chemické reakce, zapíší a vyčíslí rovnice a použijí částicovou představu k vysvětlení průběhu děje.
-
Redoxní reakce
Žáci určí oxidační čísla, poznají oxidaci a redukci, vyčíslí jednoduché redoxní rovnice a předvídají směr přenosu elektronů.
-
Tepelné změny při reakcích
Žáci rozliší exo- a endotermické děje, zapíší tepelnou změnu u reakce a propojí ji s přeskupením vazeb a praktickými příklady.
-
Rychlost chemických reakcí
Žáci popíší faktory ovlivňující rychlost reakce, použijí srážkovou teorii a vysvětlí vliv teploty, koncentrace a katalyzátoru.
-
Chemická rovnováha
Žáci zavedou dynamickou chemickou rovnováhu, zapíší rovnovážnou konstantu a použijí Le Chatelierův princip k předvídání posunu rovnováhy.
II. ročník (11)
-
Názvosloví anorganických sloučenin
Žáci odvozují systematické názvy a vzorce oxidů, kyselin, hydroxidů, solí a halogenidů a přiřazují oxidační čísla prvků ve vzorcích.
-
Oxidy, kyseliny, hydroxidy a soli
Žáci porovnávají vlastnosti, přípravu a využití oxidů, kyselin, hydroxidů a solí a předvídají typické redoxní, acidobazické a srážecí reakce těchto tříd.
-
Vodík a jeho sloučeniny
Žáci popisují výskyt, výrobu a vlastnosti vodíku, hydridy a vodu a hodnotí význam vodíku a jeho sloučenin v praxi i v životním prostředí.
-
Alkalické kovy
Žáci charakterizují alkalické kovy a jejich sloučeniny, surovinové zdroje, použití v praxi a vliv na životní prostředí.
-
Kovy alkalických zemin
Žáci charakterizují kovy alkalických zemin a jejich sloučeniny, tvrdost vody, stavební materiály a vliv na životní prostředí.
-
p-prvky 13. a 14. skupiny
Žáci porovnávají bor, hliník, uhlík a křemík a jejich sloučeniny jako zástupce 13. a 14. skupiny, včetně surovin a využití.
-
p-prvky 15. a 16. skupiny
Žáci charakterizují dusík, fosfor, kyslík a síru a jejich sloučeniny, průmyslové zdroje i vliv oxidů na životní prostředí.
-
Halogeny a vzácné plyny
Žáci popisují halogeny a vzácné plyny, typické sloučeniny halogenů a praktický význam 17. a 18. skupiny.
-
d-prvky a f-prvky
Žáci charakterizují přechodné kovy, oxidační stavy a využití železa, mědi a zinku a uvedou postavení lanthanoidů a aktinoidů v periodické soustavě.
-
Surovinové zdroje a životní prostředí
Žáci hodnotí surovinové zdroje významných prvků a sloučenin a posuzují vliv těžby, výroby a použití anorganických látek na životní prostředí.
-
Analýza anorganických látek
Žáci využívají důkazové reakce kationtů a aniontů a úvod do odměrných stanovení k pochopení kvalitativní i kvantitativní analýzy anorganických látek.
III. ročník (13)
-
Atom uhlíku a izomerie
Žáci zhodnotí tetravalenci uhlíku, typy vazeb a řetězců významné pro strukturu organických sloučenin a rozliší konstituční i prostorovou izomerii.
-
Názvosloví a skupiny organických sloučenin
Žáci aplikují systematické názvosloví organické chemie, zařadí látku podle funkční skupiny k základní skupině sloučenin a z názvu odvodí vzorec uhlovodíku i jednoduchého derivátu.
-
Alkany a cykloalkany
Žáci zařadí alkany a cykloalkany, popíší homologickou řadu, vlastnosti a radikálovou substituci a uvedou methan, propan i cyklohexan včetně využití.
-
Alkeny a alkyny
Žáci charakterizují nenasycené uhlovodíky s dvojnou a trojnou vazbou, aplikují adici na konkrétních příkladech a uvedou ethen, ethyn a jejich praktické použití.
-
Aromatické uhlovodíky
Žáci charakterizují aromatické uhlovodíky, benzenové jádro a elektrofilní substituci a uvedou benzen, toluen a naftalen včetně zdrojů, využití a rizik.
-
Zdroje organických látek
Žáci zhodnotí ropu, uhlí a zemní plyn jako surovinové zdroje organických látek, popíší destilaci ropy a posoudí vliv těžby i spalování na životní prostředí.
-
Organické reakce a analýza látek
Žáci aplikují substituci, adici, eliminaci a přesmyk včetně indukčního a mezomerního efektu a využijí základy analýzy organických látek k důkazu prvků a identifikaci sloučeniny.
-
Halogenderiváty a třídy derivátů
Žáci klasifikují deriváty uhlovodíků podle charakteristické skupiny, charakterizují halogenderiváty a nukleofilní substituci a uvedou chloroform, tetrachlormethan a freony včetně vlivu na prostředí.
-
Alkoholy a fenoly
Žáci charakterizují alkoholy, fenoly a ethery, třídění a oxidaci alkoholů a porovnají methanol, ethanol a fenol včetně využití i toxicity.
-
Aldehydy a ketony
Žáci charakterizují karbonylové sloučeniny, názvosloví aldehydů a ketonů a jejich oxidačně-redukční vztah k alkoholům a uvedou formaldehyd, acetaldehyd a aceton.
-
Karboxylové kyseliny
Žáci charakterizují karboxylové kyseliny, kyselost karboxylu a významné zástupce od kyseliny mravenčí po vyšší mastné kyseliny a zhodnotí jejich využití v praxi.
-
Estery a soli karboxylových kyselin
Žáci charakterizují estery a soli karboxylových kyselin, popíší esterifikaci a uvedou významné estery (rozpouštědla, aroma) i soli kyselin včetně mýdel.
-
Dusíkaté deriváty uhlovodíků
Žáci charakterizují dusíkaté deriváty uhlovodíků, klasifikaci aminů a nitrosloučenin a uvedou anilin i jednoduché aminy včetně jejich využití v praxi.
IV. ročník (10)
-
Heterocyklické sloučeniny
Žáci charakterizují pěti- a šestičlenné heterocykly (pyrrol, furan, thiofen, pyridin, pyrimidin, purin), jejich aromatický charakter a význam v alkaloidech, nukleových bazích i léčivech.
-
Syntetické makromolekulární látky
Žáci rozlišují polymeraci a polykondenzaci, uvádějí zástupce syntetických polymerů (PE, PP, PVC, PET, polyamidy, kaučuky) a hodnotí použití plastů i dopad na životní prostředí.
-
Léčiva, pesticidy, barviva a detergenty
Žáci zařadí léčiva, pesticidy, barviva a detergenty k organickým látkám v praxi, uvedou typické zástupce a posoudí přínos i rizika pro zdraví a životní prostředí.
-
Přírodní látky a sacharidy
Žáci uvedou hlavní skupiny přírodních látek a u sacharidů rozliší mono-, oligo- a polysacharidy, zapíší glukosu, fruktosu, sacharosu, škrob a celulosu a spojí strukturu s funkcí v buňce i v potravinách.
-
Lipidy
Žáci charakterizují tuky, oleje, vosky a fosfolipidy, uvedou stavbu z mastných kyselin a glycerolu a zhodnotí význam lipidů jako zásobárny energie a složky biomembrán.
-
Proteiny
Žáci popíší aminokyseliny, peptidovou vazbu a úrovně struktury bílkovin a spojí denaturaci i funkci proteinů (stavební, katalytickou, transportní) s procesy v organismech.
-
Nukleové kyseliny
Žáci porovnají DNA a RNA: nukleotidy, komplementaritu bazí a uložení genetické informace a uvedou význam nukleových kyselin pro proteosyntézu.
-
Enzymy, vitaminy a hormony
Žáci vysvětlí úlohu enzymů jako biokatalyzátorů, zařadí vitaminy jako kofaktory a hormony jako regulační látky a uvedou důsledky jejich nedostatku či nadbytku.
-
Metabolismus
Žáci charakterizují katabolismus a anabolismus, uvedou význam ATP a základních přeměn sacharidů, lipidů a proteinů a zhodnotí význam metabolických dějů pro organismus.
-
Souhrnné opakování chemie na gymnáziu
Žáci v mixu úloh opakují obecnou chemii, anorganiku, organiku i biochemii — od rovnováhy a zdrojů prvků přes deriváty uhlovodíků po metabolismus — před maturitou z chemie.
Nástroje ScioBotu pro předmět Chemie
Funkce, které se hodí právě v tomto předmětu. Každou si vyzkoušíte jedním klikem – zadání předvyplníme.
Vyčíslování rovnic
Žák nastaví koeficienty a hned vidí, kolik atomů stojí vlevo a kolik vpravo. Struktury se kreslí z SMILES, počty se počítají samy.
Příklad zadání: Připrav interaktivní vyčíslování rovnic: syntéza amoniaku, hoření methanu a fotosyntéza.
Syntéza amoniaku (Haber–Bosch)
Reakční SMILES se šipkou: N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃. Podmínky patří na šipku, ne do textu pod ní.
Příklad zadání: Ukaž Haber–Boschův proces jako reakční schéma s podmínkami na šipce a vysvětli, proč je třeba tlak.
Glukóza
Cyklická α-D-glukopyranóza včetně stereochemie. Žáci vidí kruh, ne řetězec CH₂OH-…
Příklad zadání: Zobraz cyklickou glukózu a porovnej ji s otevřeným vzorcem.
Kyselina acetylsalicylová
Aspirin jako školní příklad esteru na benzenovém jádře. Vhodné k nomenklatuře i k léčivům.
Příklad zadání: Nakresli aspirin a označ esterovou a karboxylovou skupinu.
Kofein
Purinový heterocyklus, který žáci potkají u alkaloidů. Kosterní vzorec je čitelnější než sumární C₈H₁₀N₄O₂.
Příklad zadání: Nakresli kofein a spočítej s žáky heteroatomy v kruhu.
Esterifikace
Reakční SMILES kyselina + ethanol → ethylester + voda. Šipka se kreslí, ne ASCII.
Příklad zadání: Ukaž esterifikaci kyseliny octové s ethanolem jako reakční schéma.
Co pro vás ScioBot připraví
Jeden předmět, řada formátů. Vyberte typ materiálu a doplňte téma nebo ročník.
-
Příprava na hodinu
Kompletní příprava s cíli, průběhem a aktivitami.
-
Pracovní list
List s úlohami, klíčem a variantou.
-
Písemka
Časovaná písemka s body a variantami.
-
Aktivita
Aktivita do hodiny, kterou žáci hned spustí.
-
Prezentace
Sada slajdů k výkladu a procvičení.
-
Kartičky
Materiál k tisku (kartičky, plakát, pracovní list).
-
QR hra
Interaktivní hra k procvičení tématu.
Související předměty
Učíte něco, co tu není?
Témata na této stránce jsou příklady. Napište ScioBotu, co v předmětu Chemie učíte a pro koho – materiál připraví i mimo uvedené okruhy.
Časté dotazy
- Podle jakého RVP jsou témata řazena?
- RVP ZV (revize 2025) platí od 1. 9. 2025. Povinný náběh 1. a 6. ročník 2028, všechny ročníky 2032.
- Kolik očekávaných výstupů má Chemie na základní škole?
- V datech je 14 očekávaných výstupů.
- Ve kterých ročnících se Chemie učí?
- V katalogu je předmět pokryt v 6.–9. ročníku.
- Kolik očekávaných výstupů má Chemie na 2. stupni?
- Na 2. stupni (6.–9. ročník) je 14 očekávaných výstupů.
Rámce
-
RVP G (gymnázia)
Čtyřleté gymnázium = I.–IV. ročník. Šestiletá a osmiletá gymnázia mapují své poslední čtyři ročníky identicky. Aktualizace informatiky září 2022, opatření MSMT-24248/2021-2 (úplné znění, Praha září 2021).
https://edu.gov.cz/dokumenty/rvp-ramcove-vzdelavaci-programy/rvp-g-ramcove-vzdelavaci-programy-pro-gymnazia/ · https://edu.gov.cz/wp-content/uploads/2021/09/001_RVP_GYM_uplne_zneni.pdf
-
RVP ZV (revize 2025)
Povinný náběh 1. a 6. ročník 2028, všechny ročníky 2032.