Chemie pro učitele
Vyberte ročník a téma — od směsí po estery — nebo popište pokus. ScioBot zná očekávané výstupy chemie v RVP ZV i RVP G, hlídá BOZP v laboratoři, umí rovnice, molární výpočty i vzorce a připraví přípravu, pracovní list, test i prezentaci. Materiál přizpůsobí žákům se SVP.
Vytvořit materiál Procházet témata
Témata podle ročníků
Okruhy učiva v souladu s novým RVP. ScioBot z nich připraví přípravu — i z tématu, které tu zatím není.
8. třída (26)
-
Bezpečné zacházení s chemickými přípravky
Žáci čtou bezpečnostní údaje na obalech běžných chemických přípravků, posuzují jejich rizika a volí bezpečný způsob zacházení.
-
Pomůcky v chemické laboratoři
Žáci poznávají běžné laboratorní pomůcky, vybírají je podle účelu pokusu a učí se bezpečně zacházet se sklem i kahanem.
-
Vlastnosti látek a jejich proměny
Žáci pozorují vlastnosti látek, zaznamenávají změny skupenství a na známých příkladech rozlišují fyzikální změnu od chemické reakce.
-
Oddělování složek směsí
Žáci poznávají stejnorodé a různorodé směsi a podle vlastností jejich složek volí způsob oddělení.
-
Roztoky a hmotnostní zlomek
Žáci poznávají, jak vzniká roztok, kdy je nasycený a jak z hmotností jeho složek vypočítat hmotnostní zlomek.
-
Koloběh vody v přírodě
Žáci znázorní koloběh vody, vysvětlí význam vody pro organismy a vliv lidské činnosti a porovnají destilovanou, pitnou a minerální vodu.
-
Pitná a odpadní voda
Cesta vody od zdroje přes úpravnu a domácnost do čistírny ukazuje, jak lidé vodu využívají, znečišťují a vracejí do přírody.
-
Složení vzduchu
Vzduch je směs plynů, v níž převládají dusík a kyslík; údaje o složení a kvalitě ovzduší pomáhají žákům porovnávat různá místa.
-
Odkud se bere znečištění ovzduší
Žáci propojují dopravu, vytápění a průmysl se znečišťujícími látkami, jejich projevy a možnostmi, jak omezit emise.
-
Stavba atomu a chemické reakce
Žáci poznávají stavbu atomu, rozlišují prvek, sloučeninu a směs a na jednoduchých reakcích sledují, jak se atomy přeskupují do nových látek.
-
Atomy, molekuly a chemické prvky
Žáci rozlišují atom, molekulu a chemický prvek a z jednoduchých zápisů určují počet částic i atomů jednotlivých prvků.
-
Molekuly a iontové krystaly
Žáci porovnávají molekulu vody s iontovým krystalem chloridu sodného a zjišťují, co o jejich složení vyjadřují chemické vzorce.
-
Vznik iontů a zápis jejich náboje
Žáci poznávají, jak změnou počtu elektronů vznikají ionty a jak jejich náboj určuje poměr částic ve vzorcích jednoduchých iontových sloučenin.
-
Značky chemických prvků
Žáci přiřazují chemickým prvkům značky, správně je zapisují a rozpoznávají je ve vzorcích látek.
-
Jak číst periodickou tabulku
Žáci v periodické tabulce vyhledávají prvky podle značky a protonového čísla, určují jejich periodu a skupinu a rozlišují s-prvky a p-prvky.
-
Vzorce anorganických sloučenin
Žáci čtou a sestavují vzorce vybraných oxidů, halogenidů a solí a podle složení rozlišují jednoduché látky od sloučenin.
-
Kyslík a vodík
Vlastnosti kyslíku a vodíku žáci poznávají při pozorování jejich přípravy, důkazů a reakcí; poznatky propojují se složením vzduchu, vody a s hořením.
-
Vznik a vlastnosti oxidů
Žáci tvoří názvy a vzorce vybraných oxidů, poznávají jejich vlastnosti a souvislosti mezi hořením, složením ovzduší a jeho znečištěním.
-
Halogenidy: názvy, vzorce a využití
Žáci tvoří názvy a vzorce vybraných halogenidů, na vzniku chloridu sodného poznávají chemickou reakci a rozlišují vlastnosti běžných látek obsahujících chlor.
-
Kyseliny a hydroxidy
Žáci poznávají vybrané kyseliny a hydroxidy podle názvů a vzorců, spojují jejich použití s riziky a na neutralizaci rozlišují výchozí látky a produkty.
-
Kyselé a zásadité roztoky
Žáci zkoumají kyselost a zásaditost vodných roztoků, pomocí indikátoru odhadují jejich pH a učí se bezpečně posuzovat příklady z domácnosti.
-
Soli kolem nás
Žáci poznávají různé soli, učí se číst a zapisovat jejich vzorce a na neutralizaci sledují, jak ze zreagovaných látek vznikají nové látky.
-
Co se děje při chemické reakci
Žáci na známých příkladech rozlišují chemickou reakci od fyzikální změny, určují výchozí látky a produkty a zapisují jejich přeměnu rovnicí.
-
Energie při chemických reakcích
Na hoření žáci poznávají uvolňování energie při chemické reakci; tepelné projevy rozpouštění jim pomáhají rozlišit energetickou změnu od vzniku nových látek.
-
Jak vyčíslit chemickou rovnici
Žáci doplňují koeficienty v rovnicích hoření prvků tak, aby se počet atomů každého prvku na obou stranách shodoval.
-
Plánování a záznam chemického pokusu
Žáci plánují bezpečný chemický pokus, zaznamenávají jeho průběh a výsledky a vyvozují závěr podložený pozorováním.
9. třída (17)
-
Oxidace a redukce na známých příkladech
Hoření, koroze a bělení pomáhají žákům rozpoznat oxidaci a redukci, určit výchozí látky a produkty a popsat pozorovatelné změny při reakci.
-
Uhlík a organické sloučeniny
Uhlík tvoří řetězce a kruhy, které jsou základem mnoha organických sloučenin; žáci poznávají jejich vazby a na příkladech rozlišují organické a anorganické látky.
-
Uhlovodíky: stavba a využití
Uhlovodíky se liší stavbou molekul i využitím; žáci je poznávají také jako složky ropy a zemního plynu a posuzují důsledky jejich spalování.
-
Methanol a ethanol
Methanol a ethanol mají podobné vzorce, ale liší se účinky na zdraví; jejich vlastnosti vysvětlují využití i pravidla bezpečného zacházení.
-
Karboxylové kyseliny v běžném životě
Na octu a dalších známých látkách žáci poznávají karboxylové kyseliny, jejich vlastnosti a využití; na vzniku esterů a mýdel sledují proměnu výchozích látek na produkty.
-
Sacharidy v těle a v potravinách
Žáci rozlišují základní skupiny sacharidů, poznávají jejich funkce v organismech a čtou údaje o sacharidech na obalech potravin.
-
Tuky v potravinách a organismu
Tuky a oleje se liší složením mastných kyselin a vlastnostmi; žáci poznávají jejich funkce v těle a učí se číst údaje o tucích na obalech potravin.
-
Bílkoviny v těle a potravě
Bílkoviny jsou složené z aminokyselin, plní v těle různé funkce a jejich obsah v potravinách pomáhá posoudit složení jídelníčku.
-
Trávení živin a složení potravin
Žáci znázorňují, jak se při trávení štěpí sacharidy, tuky a bílkoviny, a podle etiket posuzují složení potravin a funkci aditiv.
-
Domácí přípravky: k čemu se hodí a jak s nimi zacházet
Složení a vlastnosti čisticích, kosmetických a dalších domácích přípravků pomáhají vysvětlit jejich účinek, omezení i pravidla bezpečného použití.
-
Jak číst údaje o ovzduší
Žáci čtou a porovnávají údaje o ovzduší v Česku i ve svém okolí a rozlišují složení vzduchu od naměřených koncentrací znečišťujících látek.
-
Zdroje znečištění ovzduší a jejich dopady
Doprava, vytápění a průmysl vypouštějí do ovzduší různé látky; žáci propojují jejich zdroje s dopady, údaji o kvalitě vzduchu a možnostmi omezení znečištění.
-
Půda, horniny a suroviny
Půda umožňuje růst plodin a poskytuje prostředí organismům; horniny a jejich ložiska jsou zdrojem surovin pro výrobu i stavbu.
-
Využívání materiálů a energetických surovin
Plasty, paliva a stavební materiály přinášejí užitek, ale jejich získávání, výroba a spotřeba mají dopady, které je třeba zohlednit při rozhodování o jejich využití.
-
Současná chemie a její objevy
Žáci poznávají, čím se dnes chemie zabývá, a pomocí různých zdrojů zkoumají význam aktuálních zpráv z oboru.
-
Chemické provozy v okolí
Žáci zjišťují, co vyrábějí nebo zpracovávají chemické a související provozy v jejich okolí a jak jejich činnost může ovlivňovat životní prostředí i každodenní život.
-
Chemické reakce kolem nás
Známé chemické děje propojují poznatky o přeměně látek a energie s pozorováním, bezpečnou prací a informacemi o využití chemie.
I. ročník (13)
-
Chemická terminologie
Žáci používají odbornou chemickou terminologii při popisu látek, částic a dějů a rozliší prvek, sloučeninu, směs i čistou látku.
-
Soustavy látek a jejich složení
Žáci klasifikují soustavy látek podle složení a skupenství, rozliší homogenní a heterogenní směsi a popíší složení roztoků i čistých látek.
-
Látkové množství, vzorce a koncentrace
Žáci zavedou látkové množství, Avogadrovu konstantu a molární hmotnost, spočítají hmotnostní zlomek i empirický a molekulový vzorec a připraví roztok o zadané látkové koncentraci.
-
Výpočty z chemických rovnic
Žáci vyčíslí chemickou rovnici a spočítají stechiometrické úlohy z rovnice: hmotnost, objem plynu i látkové množství reaktantů a produktů.
-
Stavba atomu
Žáci popíší stavbu atomu, protonové a nukleonové číslo, izotopy a kvantování energie elektronů a propojí je s chováním prvků.
-
Elektronová konfigurace
Žáci zapíší elektronovou konfiguraci atomů a iontů, použijí kvantová čísla, Aufbau, Pauliho princip a Hundovo pravidlo.
-
Periodická soustava prvků
Žáci se orientují v periodické soustavě, předvídají vlastnosti prvků z polohy v periodě a skupině a zdůvodní periodické trendy.
-
Chemická vazba a vlastnosti látek
Žáci vysvětlí vznik kovalentní a iontové vazby, zapíší Lewisovy vzorce a z elektronegativity, polarity, tvaru molekuly a mezimolekulových sil předvídají vlastnosti látek.
-
Chemické reakce
Žáci klasifikují chemické reakce, zapíší a vyčíslí rovnice a použijí částicovou představu k vysvětlení průběhu děje.
-
Redoxní reakce
Žáci určí oxidační čísla, poznají oxidaci a redukci, vyčíslí jednoduché redoxní rovnice a předvídají směr přenosu elektronů.
-
Tepelné změny při reakcích
Žáci rozliší exo- a endotermické děje, zapíší tepelnou změnu u reakce a propojí ji s přeskupením vazeb a praktickými příklady.
-
Rychlost chemických reakcí
Žáci popíší faktory ovlivňující rychlost reakce, použijí srážkovou teorii a vysvětlí vliv teploty, koncentrace a katalyzátoru.
-
Chemická rovnováha
Žáci zavedou dynamickou chemickou rovnováhu, zapíší rovnovážnou konstantu a použijí Le Chatelierův princip k předvídání posunu rovnováhy.
II. ročník (11)
-
Názvosloví anorganických sloučenin
Žáci odvozují systematické názvy a vzorce oxidů, kyselin, hydroxidů, solí a halogenidů a přiřazují oxidační čísla prvků ve vzorcích.
-
Oxidy, kyseliny, hydroxidy a soli
Žáci porovnávají vlastnosti, přípravu a využití oxidů, kyselin, hydroxidů a solí a předvídají typické redoxní, acidobazické a srážecí reakce těchto tříd.
-
Vodík a jeho sloučeniny
Žáci popisují výskyt, výrobu a vlastnosti vodíku, hydridy a vodu a hodnotí význam vodíku a jeho sloučenin v praxi i v životním prostředí.
-
Alkalické kovy
Žáci charakterizují alkalické kovy a jejich sloučeniny, surovinové zdroje, použití v praxi a vliv na životní prostředí.
-
Kovy alkalických zemin
Žáci charakterizují kovy alkalických zemin a jejich sloučeniny, tvrdost vody, stavební materiály a vliv na životní prostředí.
-
p-prvky 13. a 14. skupiny
Žáci porovnávají bor, hliník, uhlík a křemík a jejich sloučeniny jako zástupce 13. a 14. skupiny, včetně surovin a využití.
-
p-prvky 15. a 16. skupiny
Žáci charakterizují dusík, fosfor, kyslík a síru a jejich sloučeniny, průmyslové zdroje i vliv oxidů na životní prostředí.
-
Halogeny a vzácné plyny
Žáci popisují halogeny a vzácné plyny, typické sloučeniny halogenů a praktický význam 17. a 18. skupiny.
-
d-prvky a f-prvky
Žáci charakterizují přechodné kovy, oxidační stavy a využití železa, mědi a zinku a uvedou postavení lanthanoidů a aktinoidů v periodické soustavě.
-
Surovinové zdroje a životní prostředí
Žáci hodnotí surovinové zdroje významných prvků a sloučenin a posuzují vliv těžby, výroby a použití anorganických látek na životní prostředí.
-
Analýza anorganických látek
Žáci využívají důkazové reakce kationtů a aniontů a úvod do odměrných stanovení k pochopení kvalitativní i kvantitativní analýzy anorganických látek.
III. ročník (13)
-
Atom uhlíku a izomerie
Žáci zhodnotí tetravalenci uhlíku, typy vazeb a řetězců významné pro strukturu organických sloučenin a rozliší konstituční i prostorovou izomerii.
-
Názvosloví a skupiny organických sloučenin
Žáci aplikují systematické názvosloví organické chemie, zařadí látku podle funkční skupiny k základní skupině sloučenin a z názvu odvodí vzorec uhlovodíku i jednoduchého derivátu.
-
Alkany a cykloalkany
Žáci zařadí alkany a cykloalkany, popíší homologickou řadu, vlastnosti a radikálovou substituci a uvedou methan, propan i cyklohexan včetně využití.
-
Alkeny a alkyny
Žáci charakterizují nenasycené uhlovodíky s dvojnou a trojnou vazbou, aplikují adici na konkrétních příkladech a uvedou ethen, ethyn a jejich praktické použití.
-
Aromatické uhlovodíky
Žáci charakterizují aromatické uhlovodíky, benzenové jádro a elektrofilní substituci a uvedou benzen, toluen a naftalen včetně zdrojů, využití a rizik.
-
Zdroje organických látek
Žáci zhodnotí ropu, uhlí a zemní plyn jako surovinové zdroje organických látek, popíší destilaci ropy a posoudí vliv těžby i spalování na životní prostředí.
-
Organické reakce a analýza látek
Žáci aplikují substituci, adici, eliminaci a přesmyk včetně indukčního a mezomerního efektu a využijí základy analýzy organických látek k důkazu prvků a identifikaci sloučeniny.
-
Halogenderiváty a třídy derivátů
Žáci klasifikují deriváty uhlovodíků podle charakteristické skupiny, charakterizují halogenderiváty a nukleofilní substituci a uvedou chloroform, tetrachlormethan a freony včetně vlivu na prostředí.
-
Alkoholy a fenoly
Žáci charakterizují alkoholy, fenoly a ethery, třídění a oxidaci alkoholů a porovnají methanol, ethanol a fenol včetně využití i toxicity.
-
Aldehydy a ketony
Žáci charakterizují karbonylové sloučeniny, názvosloví aldehydů a ketonů a jejich oxidačně-redukční vztah k alkoholům a uvedou formaldehyd, acetaldehyd a aceton.
-
Karboxylové kyseliny
Žáci charakterizují karboxylové kyseliny, kyselost karboxylu a významné zástupce od kyseliny mravenčí po vyšší mastné kyseliny a zhodnotí jejich využití v praxi.
-
Estery a soli karboxylových kyselin
Žáci charakterizují estery a soli karboxylových kyselin, popíší esterifikaci a uvedou významné estery (rozpouštědla, aroma) i soli kyselin včetně mýdel.
-
Dusíkaté deriváty uhlovodíků
Žáci charakterizují dusíkaté deriváty uhlovodíků, klasifikaci aminů a nitrosloučenin a uvedou anilin i jednoduché aminy včetně jejich využití v praxi.
IV. ročník (10)
-
Heterocyklické sloučeniny
Žáci charakterizují pěti- a šestičlenné heterocykly (pyrrol, furan, thiofen, pyridin, pyrimidin, purin), jejich aromatický charakter a význam v alkaloidech, nukleových bazích i léčivech.
-
Syntetické makromolekulární látky
Žáci rozlišují polymeraci a polykondenzaci, uvádějí zástupce syntetických polymerů (PE, PP, PVC, PET, polyamidy, kaučuky) a hodnotí použití plastů i dopad na životní prostředí.
-
Léčiva, pesticidy, barviva a detergenty
Žáci zařadí léčiva, pesticidy, barviva a detergenty k organickým látkám v praxi, uvedou typické zástupce a posoudí přínos i rizika pro zdraví a životní prostředí.
-
Přírodní látky a sacharidy
Žáci uvedou hlavní skupiny přírodních látek a u sacharidů rozliší mono-, oligo- a polysacharidy, zapíší glukosu, fruktosu, sacharosu, škrob a celulosu a spojí strukturu s funkcí v buňce i v potravinách.
-
Lipidy
Žáci charakterizují tuky, oleje, vosky a fosfolipidy, uvedou stavbu z mastných kyselin a glycerolu a zhodnotí význam lipidů jako zásobárny energie a složky biomembrán.
-
Proteiny
Žáci popíší aminokyseliny, peptidovou vazbu a úrovně struktury bílkovin a spojí denaturaci i funkci proteinů (stavební, katalytickou, transportní) s procesy v organismech.
-
Nukleové kyseliny
Žáci porovnají DNA a RNA: nukleotidy, komplementaritu bazí a uložení genetické informace a uvedou význam nukleových kyselin pro proteosyntézu.
-
Enzymy, vitaminy a hormony
Žáci vysvětlí úlohu enzymů jako biokatalyzátorů, zařadí vitaminy jako kofaktory a hormony jako regulační látky a uvedou důsledky jejich nedostatku či nadbytku.
-
Metabolismus
Žáci charakterizují katabolismus a anabolismus, uvedou význam ATP a základních přeměn sacharidů, lipidů a proteinů a zhodnotí význam metabolických dějů pro organismus.
-
Souhrnné opakování chemie na gymnáziu
Žáci v mixu úloh opakují obecnou chemii, anorganiku, organiku i biochemii — od rovnováhy a zdrojů prvků přes deriváty uhlovodíků po metabolismus — před maturitou z chemie.
Nástroje ScioBotu pro předmět Chemie
Funkce, které se hodí právě v tomto předmětu. Každou si vyzkoušíte jedním klikem – zadání předvyplníme.
Vyčíslování rovnic
Žák nastaví koeficienty a hned vidí, kolik atomů stojí vlevo a kolik vpravo. Struktury se kreslí z SMILES, počty se počítají samy.
Příklad zadání: Připrav interaktivní vyčíslování rovnic: syntéza amoniaku, hoření methanu a fotosyntéza.
Syntéza amoniaku (Haber–Bosch)
Reakční SMILES se šipkou: N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃. Podmínky patří na šipku, ne do textu pod ní.
Příklad zadání: Ukaž Haber–Boschův proces jako reakční schéma s podmínkami na šipce a vysvětli, proč je třeba tlak.
Glukóza
Cyklická α-D-glukopyranóza včetně stereochemie. Žáci vidí kruh, ne řetězec CH₂OH-…
Příklad zadání: Zobraz cyklickou glukózu a porovnej ji s otevřeným vzorcem.
Kyselina acetylsalicylová
Aspirin jako školní příklad esteru na benzenovém jádře. Vhodné k nomenklatuře i k léčivům.
Příklad zadání: Nakresli aspirin a označ esterovou a karboxylovou skupinu.
Kofein
Purinový heterocyklus, který žáci potkají u alkaloidů. Kosterní vzorec je čitelnější než sumární C₈H₁₀N₄O₂.
Příklad zadání: Nakresli kofein a spočítej s žáky heteroatomy v kruhu.
Esterifikace
Reakční SMILES kyselina + ethanol → ethylester + voda. Šipka se kreslí, ne ASCII.
Příklad zadání: Ukaž esterifikaci kyseliny octové s ethanolem jako reakční schéma.
Co pro vás ScioBot připraví
Jeden předmět, řada formátů. Vyberte typ materiálu a doplňte téma nebo ročník.
-
Příprava na hodinu
Kompletní příprava s cíli, průběhem a aktivitami.
-
Pracovní list
List s úlohami, klíčem a variantou.
-
Písemka
Časovaná písemka s body a variantami.
-
Aktivita
Aktivita do hodiny, kterou žáci hned spustí.
-
Prezentace
Sada slajdů k výkladu a procvičení.
-
Kartičky
Materiál k tisku (kartičky, plakát, pracovní list).
-
QR hra
Interaktivní hra k procvičení tématu.
Související předměty
Učíte něco, co tu není?
Témata na této stránce jsou příklady. Napište ScioBotu, co v předmětu Chemie učíte a pro koho – materiál připraví i mimo uvedené okruhy.
Časté dotazy
- Podle jakého RVP jsou témata řazena?
- RVP ZV (revize 2025) platí od 1. 9. 2025. Povinný náběh 1. a 6. ročník 2028, všechny ročníky 2032.
- Kolik očekávaných výstupů má Chemie na základní škole?
- V datech je 14 očekávaných výstupů.
- Ve kterých ročnících se Chemie učí?
- V katalogu je předmět pokryt v 6.–9. ročníku.
- Kolik očekávaných výstupů má Chemie na 2. stupni?
- Na 2. stupni (6.–9. ročník) je 14 očekávaných výstupů.
Rámce
-
RVP G (gymnázia)
Čtyřleté gymnázium = I.–IV. ročník. Šestiletá a osmiletá gymnázia mapují své poslední čtyři ročníky identicky. Aktualizace informatiky září 2022, opatření MSMT-24248/2021-2 (úplné znění, Praha září 2021).
https://edu.gov.cz/dokumenty/rvp-ramcove-vzdelavaci-programy/rvp-g-ramcove-vzdelavaci-programy-pro-gymnazia/ · https://edu.gov.cz/wp-content/uploads/2021/09/001_RVP_GYM_uplne_zneni.pdf
-
RVP ZV (revize 2025)
Povinný náběh 1. a 6. ročník 2028, všechny ročníky 2032.